Ammide di sodio

L'amide di sodio, nota anche come sodio amide o ammoniaca di sodio, è una polvere cristallina bianca o verde oliva con odore di ammoniaca. La sua formula chimica è NaNH2, il suo peso molecolare è 39.01, il suo punto di fusione è 210℃ e il suo punto di ebollizione è 400℃. Si decompone in sodio, azoto e idrogeno quando viene riscaldata a 500-600℃. Reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di sodio e liberando gas ammoniaca. È leggermente solubile in ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l'alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua nell'aria e deve essere conservata in un contenitore sigillato. Può dissolvere magnesio metallico, zinco, molibdeno, tungsteno e quarzo, vetro, silicati e altre sostanze allo stato liquido. È un composto ionico composto da amino NH-2, un gruppo atomico a valenza -1 formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno da ioni sodio e molecole di ammoniaca. L'amide di sodio è infiammabile, esplosiva, corrosiva e deliquescente. Poiché i gruppi amino hanno coppie di elettroni solitarie e si legano facilmente ai protoni, subiscono una forte idrolisi in acqua e le loro soluzioni acquose sono alcaline: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. È solubile in ammoniaca liquida ed etanolo caldo. La polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto con la pelle può causare ustioni corrosive. Nella sintesi organica, è usata come agente amminante; acceleratore di condensazione; agente disidratante, agente dealogenante; iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. L'amide di sodio si ossida facilmente nell'aria e sulla superficie si genera uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono esplodere a causa di attrito o calore. Quando l'amide di sodio viene riscaldata a 300-330°C nel vuoto, si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. Pertanto, è consigliabile conservarla in una bottiglia sigillata riempita con un'atmosfera inerte per evitare il contatto con aria, acqua o fuoco e prevenire esplosioni e incendi. L'amide di sodio reagisce con il monossido di carbonio per produrre cianuro di sodio, che può essere usato per produrre cianuro di sodio. L'amide di sodio è solitamente usata come acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente alchilante, ecc. nella sintesi organica. Nell'industria, l'amide di sodio si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio, si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Uso del prodotto

L'amide di sodio, una potente base inorganica e nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come forte agente deprotonante, spesso utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l'isomerizzazione degli alchini. Nell'industria farmaceutica, è un catalizzatore fondamentale per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci anti-infettivi. Inoltre, svolge un ruolo vitale nell'industria dei coloranti per la produzione dell'indaco sintetico e di altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene impiegata anche nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore di polimerizzazione specializzato nella scienza dei materiali.